1.
Οι συνήθως χρησιμοποιούμενοι συλλέκτες για μεταλλεύματα μολύβδου-ψευδαργύρου περιλαμβάνουν:
1 Xanthate. Αυτός ο τύπος πράκτορα περιλαμβάνει Xanthate, Xanthate Ester, κ.λπ.
2. Το άζωτο του θείου, όπως το άζωτο του θείου αιθυλεστέρα, έχει ισχυρότερη ικανότητα συλλογής από το ξανθικό. Έχει ισχυρή ικανότητα συλλογής για το Galena και τον χαλκοπυρίτη, αλλά την αδύναμη ικανότητα συλλογής πυρίτη, καλή επιλεκτικότητα, γρήγορη ταχύτητα επίπλευσης και λιγότερες χρήσεις από το ξανθάτο. Έχει ισχυρή αναλογία συλλογής για τα χονδρόκοκτα σωματίδια του θειούχου μεταλλεύματος. Όταν χρησιμοποιείται για τη διαλογή ειδικών μεταλλευμάτων από χαλκό-ηγέτη, μπορεί να αποκτήσει καλύτερα αποτελέσματα διαλογής από το ξανθικό.
3．Black φάρμακο
Η μαύρη σκόνη είναι ένας αποτελεσματικός συλλέκτης μεταλλευμάτων σουλφιδίου και η ικανότητα συλλογής είναι ασθενέστερη από αυτή του ξανθικού. Το προϊόν διαλυτότητας του διϋδροκαρβυλίου διθειοφωσφορικού του ίδιου μεταλλικού ιόντος είναι μεγαλύτερο από αυτό του ξανθικού του αντίστοιχου ιόντος. Η μαύρη ιατρική έχει αφρώδες ιδιότητες.
Συνήθως χρησιμοποιούμενες μαύρες σκόνες στη βιομηχανία περιλαμβάνουν: Νο. 25 μαύρη σκόνη, μαύρη σκόνη βουτυλαμμονίου, μαύρη σκόνη αμίνης και μαύρη σκόνη ναφθαίτης. Μεταξύ αυτών, η μαύρη σκόνη βουτυλομαμόνιο (διθειοφωσφορικό διθειοφωσφορικό διιθυλεμοφωσφορικό) είναι μια λευκή σκόνη, εύκολα διαλυτή στο νερό, μετατρέπεται μαύρο μετά από αποκλίσεις και έχει ορισμένες ιδιότητες αφρού. Είναι κατάλληλο για την επίπλευση των μεταλλευμάτων σουλφιδίου όπως ο χαλκός, ο μόλυβδος, ο ψευδάργυρος και το νικέλιο. . Σε ασθενώς αλκαλικό πολτό, η ικανότητα συλλογής του πυρίτη και του πυρροτίτη είναι αδύναμη, αλλά η ικανότητα συλλογής της Galena είναι ισχυρή.
2. Ρυθμιστής επίπλευσης μολύβδου και ψευδαργύρου
Σύμφωνα με το ρόλο τους στη διαδικασία επίπλευσης, οι ρυθμιστές μπορούν να χωριστούν σε: αναστολείς, ενεργοποιητές, μεσαίους ρΗ ρυθμιστές, διασκορπισμούς λάσπης, πλέγμα και ανανεωτικά.
Οι ρυθμιστές περιλαμβάνουν διάφορες ανόργανες ενώσεις (όπως άλατα, βάσεις και οξέα) και οργανικές ενώσεις. Ο ίδιος παράγοντας διαδραματίζει συχνά διαφορετικούς ρόλους υπό διαφορετικές συνθήκες επίπλευσης.
Αναστολείς:
1. Το ασβέστη ασβέστη (CAO) έχει ισχυρή απορρόφηση νερού και αντιδρά με νερό για να σχηματίσει ενυδατωμένο ασβέστη Ca (OH) 2. Είναι δύσκολο να διαλύσετε στο νερό και είναι ένα ισχυρό αλκαλικό. Η αντίδραση όταν προστίθεται στον πολτό επίπλευσης έχει ως εξής:
CAO+H2O = CA (OH) 2
Ca (OH) 2 = CAOH ++ OH-
CaOH+= CA2 ++ 0H-
Το ασβέστη χρησιμοποιείται συχνά για την αύξηση της τιμής ρΗ του πολτού και την αναστολή των ορυκτών σουλφιδίου σιδήρου. Σε μεταλλεύματα θειούχου χαλκού, μόλυβδου και ψευδαργύρου, συχνά συνοδεύονται από μεταλλεύματα θειούχων σιδήρου (πυρίτης, πυρροτίτη, marcasite και πυροαρσενίτη (όπως αρσενοπυρίτη)). Προκειμένου να βελτιωθεί καλύτερα ο φυλλώδης χαλκός, ο μόλυβδος και τα ορυκτά ψευδαργύρου, ο ασβέστη προστίθεται συχνά για να αναστέλλει τα ορυκτά σουλφιδίου σιδήρου.
2. Κυανίδιο (NACN, KCN)
Το κυανίδιο είναι ένας αποτελεσματικός αναστολέας κατά τη διάρκεια της διαλογής μολύβδου και ψευδαργύρου. Το κυανίδιο είναι κυρίως κυανίδιο του νατρίου και κυανίδιο καλίου και χρησιμοποιείται επίσης κυανίδιο ασβεστίου.
Το κυανιούχο είναι ένα άλας που παράγεται από ισχυρή βάση και αδύναμο οξύ. Υδρολύεται στο πολτό για να παράγει HCN και CN-
Kcn ＝ k ++ cn-
CN+H2O ＝ HCN ++ OH-
Μπορεί να φανεί από την παραπάνω ισορροπημένη εξίσωση ότι σε αλκαλικό πολτό, η συγκέντρωση του CN-αυξάνεται, η οποία είναι ευεργετική για την αναστολή. Εάν μειωθεί το ρΗ, σχηματίζεται HCN (υδροκυανικό οξύ) και μειώνεται το ανασταλτικό αποτέλεσμα. Επομένως, όταν χρησιμοποιείτε κυανίδιο, πρέπει να διατηρηθεί η αλκαλική φύση του πολτού.
Θειικό άλας
Το καθαρό προϊόν του θειικού ψευδαργύρου είναι λευκό κρύσταλλο, εύκολα διαλυτό στο νερό και είναι ένας αναστολέας του σφαλερίτη. Έχει συνήθως ανασταλτική επίδραση μόνο σε αλκαλικό ιλύ. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ του πολτού, τόσο πιο προφανές είναι το ανασταλτικό του αποτέλεσμα. Το θειικό ψευδάργυρο παράγει την ακόλουθη αντίδραση στο νερό:
ZnSO4 ＝ Zn2 ++ SO42-
Zn2 ++ 2H20 = Zn (OH) 2+2H+
Το Zn (OH) 2 είναι μια αμφοτερική ένωση που διαλύεται σε οξύ για να σχηματίσει ένα άλας.
Zn (OH) 2+H2S04 ＝ ZnSO4+2H2O
Στο αλκαλικό μέσο, λαμβάνονται HZNO2- και ZnO22. Η προσρόφησή τους στα ορυκτά ενισχύει την υδροφιλικότητα των ορυκτών επιφανειών.
Zn (OH) 2+NaOH = NAHZNO2+H2O
Zn (OH) 2+2NaOH = Na2ZnO2+2H2O
Όταν το θειικό ψευδάργυρο χρησιμοποιείται μόνο του, το ανασταλτικό αποτέλεσμα είναι φτωχή. Συνήθως χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με κυανίδιο, σουλφίδιο νατρίου, θειώδη ή θειοθειικό, ανθρακικό νάτριο κ.λπ.
Η συνδυασμένη χρήση θειικού ψευδαργύρου και κυανιούχου μπορεί να ενισχύσει την ανασταλτική επίδραση στον σφαλερίτη. Η κοινώς χρησιμοποιούμενη αναλογία είναι: κυανίδιο: θειικό ψευδαργύρου = 1: 2-5. Αυτή τη στιγμή, CN- και Zn2+ μορφή κολλοειδών Zn (CN) 2 ίζημα.
Χρόνος δημοσίευσης: Μάιος-30-2024
