Η αρχή αναστολής και η εφαρμογή των αναστολέων θειικού ψευδαργύρου

Η αρχή αναστολής και η εφαρμογή των αναστολέων θειικού ψευδαργύρου

Προκειμένου να βελτιωθεί η επιλεκτικότητα της διαδικασίας επίπλευσης, να ενισχύσουν τις επιδράσεις των συλλεκτών και των παραγόντων αφρισμού, να μειώσουν την αμοιβαία συμπερίληψη χρήσιμων ορυκτών συστατικών και να βελτιώνονται οι συνθήκες επίπλευσης, οι ρυθμιστές χρησιμοποιούνται συχνά στη διαδικασία επίπλευσης. Οι ρυθμιστές στη διαδικασία επίπλευσης περιλαμβάνουν πολλές χημικές ουσίες. Σύμφωνα με το ρόλο τους στη διαδικασία επίπλευσης, μπορούν να χωριστούν σε αναστολείς, ενεργοποιητές, μεσαίους ρυθμιστές, παράγοντες απελευθέρωσης, κροκίδες, διασκορπισμούς κλπ.

Κατά τη διάρκεια της διαδικασίας επίπλευσης αφρού, οι αναστολείς είναι παράγοντες που μπορούν να αποτρέψουν ή να μειώσουν την προσρόφηση ή τη δράση του συλλέκτη στην επιφάνεια των ορυκτών μη ένορθωσης και σχηματίζουν μια υδρόφιλη μεμβράνη στην επιφάνεια των ορυκτών.

Το θειικό ψευδάργυρο είναι ένας από τους σημαντικούς αναστολείς στη διαδικασία επίπλευσης αφρού.

Η αρχή αναστολής του αναστολέα θειικού ψευδαργύρου
Στην παραγωγή ορυκτών επεξεργασίας, το θειικό ψευδαργύρου, το κυανίδιο ασβέστη, το σουλφίδιο νατρίου κλπ. Χρησιμοποιούνται συνήθως αναστολείς. Το θειικό ψευδάργυρο είναι ένας καλός αναστολέας του μείγματος ψευδαργύρου όταν χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με άλλους παράγοντες.

Ποια είναι η αρχή αναστολής του θειικού ψευδαργύρου;

Συνήθως, το ανασταλτικό αποτέλεσμα λειτουργεί μόνο σε αλκαλικό πολτό. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο πιο προφανές είναι το ανασταλτικό αποτέλεσμα. Στο νερό, το θειικό ψευδάργυρο αντιδρά ως εξής:

ZNSO4 = Zn (2+)+SO4 (2-)

Zn (2+)+2H2O = Zn (OH) 2+2H (+) [Zn (OH) 2 είναι μια αμφοτερικότητα, διαλύεται σε οξύ και σχηματίζει ένα αλάτι]

Zn (OH) 2+H2SO4 = ZnSO4+2H2O

Στα αλκαλικά μέσα, παράγονται HZNO2 (-) και ZnO2 (2-), τα οποία απορροφούνται σε ορυκτά και ενισχύουν την υδροφιλικότητα της ορυκτής επιφάνειας.

Zn (OH) 2+NaOH = NAHZNO2+H2O

Zn (OH2+2NAOH = Na2ZnO2+2H2O

Στην επεξεργασία των ορυκτών, το θειικό ψευδαργύρου γενικά δεν χρησιμοποιείται μόνο ως αναστολέας, αλλά χρησιμοποιείται συχνά σε συνδυασμό με κυανίδιο, σουλφίδιο νατρίου, ανθρακικό νάτριο κλπ. Ο κοινά χρησιμοποιούμενος λόγος είναι: κυανιούχο: θειικό ψευδαργύρου = 1: 2 ~ 5. Η συνδυασμένη χρήση θειικού οξέος και κυανιούχου μπορεί να ενισχύσει την ανασταλτική επίδραση στον σφαλερίτη.

Εφαρμογή αναστολέων θειικού ψευδαργύρου
Το θειικό ψευδάργυρο είναι ένα ισχυρό οξύ και αδύναμο αλκαλικό άλας, συχνά με 7 κρυσταλλικό νερό (Zns · 7H2O), καθαρό προϊόν (άνυδρο), λευκό κρύσταλλο, εύκολα διαλυτό σε νερό. Η περιεκτικότητα σε θειικό ψευδάργυρο στο κορεσμένο διάλυμα είναι 29,4%και το υδατικό διάλυμα είναι όξινο. . Στην παραγωγή, χρησιμοποιείται συχνά ως υδατικό διάλυμα 5%.

Όταν το θειικό ψευδάργυρο αναμιγνύεται με ασβέστη, είναι ένας αποτελεσματικός αναστολέας των ορυκτών σουλφιδίου ψευδαργύρου (μείγμα ψευδαργύρου ή μείγμα σιδήρου). Όσο υψηλότερη είναι η τιμή του ρΗ του πολτού, τόσο ισχυρότερη είναι η ανασταλτική επίδραση του θειικού ψευδαργύρου στα ορυκτά σουλφιδίου ψευδαργύρου.

Πιστεύεται γενικά ότι η ανασταλτική επίδραση του θειικού ψευδαργύρου σε ορυκτά θειούχα ψευδαργύρου οφείλεται στην προσρόφηση των Zn (OH) 2, HZNO2 (-) ή ZnO2 (2-) που παράγονται σε αλκαλικά μέσα στην επιφάνεια των ορυκτών ψευδαργύρου Δημιουργήστε μια υδρόφιλη μεμβράνη. Προκλήθηκε από.

Το θειικό ψευδάργυρο μερικές φορές αναμιγνύεται με κυανίδιο και ασβέστη. Η φθίνουσα σειρά της αναστολής των μεταλλικών θειικών ορυκτών είναι: Sphalerite> Pyrite> Χαλκοπυρίτη> Marcasite> Bornite> Chertite χαλκοκίτη ορυχείο. Επομένως, κατά τον διαχωρισμό πολυμεταλικών θειούχων ορυκτών, η δοσολογία των αναστολέων πρέπει να ελέγχεται αυστηρά.