Ο μόλυβδος και ο ψευδάργυρος είναι βασικές βασικές πρώτες ύλες για την ανάπτυξη της σύγχρονης κοινωνικής οικονομίας. Με την ταχεία οικονομική ανάπτυξη, η ζήτηση μολύβδου και του ψευδαργύρου συνεχίζει να αυξάνεται και η αποτελεσματική ανακύκλωση των σύνθετων και δύσκολων να επιλεγεί και οι ορυκοί πόροι του ψευδαργύρου έχει γίνει ολοένα και πιο επείγουσα. Σε αυτό το πλαίσιο, οι νέοι παράγοντες επεξεργασίας ορυκτών, ειδικά οι συλλέκτες με ισχυρή απόδοση συλλογής και καλή επιλεκτικότητα, καθώς και φιλικές προς το περιβάλλον, χαμηλού κόστους και αποτελεσματικοί αναστολείς και ενεργοποιητές, έχουν μεγάλη σημασία για τον καθαρό και αποτελεσματικό διαχωρισμό και ανακύκλωση του μολύβδου- μεταλλεύματα ψευδαργύρου. Τα παρακάτω θα σας δώσουν μια ολοκληρωμένη κατανόηση των τύπων αντιδραστηρίων που χρησιμοποιούνται στην επίπλευση μεταλλεύματος μολύβδου.
Ο συλλέκτης επίπλευσης μολύβδου και ψευδαργύρου
ξανθάτος
Τέτοιοι παράγοντες περιλαμβάνουν ξανθικό, εστέρες ξανθικού κ.λπ.
Θείο και άζωτο
Για παράδειγμα, το αιθυλο σουλφίδιο έχει ισχυρότερη ικανότητα συλλογής από το ξανθικό. Έχει ισχυρή ικανότητα συλλογής για το Galena και τον χαλκοπυρίτη, αλλά την αδύναμη ικανότητα συλλογής πυρίτη, καλή επιλεκτικότητα, γρήγορη ταχύτητα επίπλευσης και λιγότερες χρήσεις από το ξανθάτο. Έχει ισχυρή ισχύ συλλογής για χονδροειδή σωματίδια μεταλλευμάτων σουλφιδίου και όταν χρησιμοποιείται για τη διαλογή ειδικών μεταλλευμάτων από χαλκό-ηγέτη-sulfur, μπορεί να επιτύχει καλύτερα αποτελέσματα διαλογής από το ξανθικό.
Μαύρη ιατρική
Η μαύρη σκόνη είναι ένας αποτελεσματικός συλλέκτης μεταλλευμάτων σουλφιδίου και η ικανότητα συλλογής είναι ασθενέστερη από αυτή του ξανθικού. Το προϊόν διαλυτότητας του διϋδροκαρβυλίου διθειοφωσφορικού του ίδιου μεταλλικού ιόντος είναι μεγαλύτερο από αυτό του ξανθικού του αντίστοιχου ιόντος. Η μαύρη ιατρική έχει αφρώδες ιδιότητες. Συνήθως χρησιμοποιούμενες μαύρες σκόνες στη βιομηχανία περιλαμβάνουν: Νο. 25 μαύρη σκόνη, μαύρη σκόνη βουτυλαμμονίου, μαύρη σκόνη αμίνης και μαύρη σκόνη ναφθαίτης. Μεταξύ αυτών, η μαύρη σκόνη βουτυλομαμόνιο (διθειοφωσφορικό διθειοφωσφορικό διιθυλεμοφωσφορικό) είναι μια λευκή σκόνη, εύκολα διαλυτή στο νερό, μετατρέπεται μαύρο μετά από αποκλίσεις και έχει ορισμένες ιδιότητες αφρού. Είναι κατάλληλο για την επίπλευση των μεταλλευμάτων σουλφιδίου όπως ο χαλκός, ο μόλυβδος, ο ψευδάργυρος και το νικέλιο. . Σε ασθενώς αλκαλικό πολτό, η ικανότητα συλλογής του πυρίτη και του πυρροτίτη είναι αδύναμη, αλλά η ικανότητα συλλογής της Galena είναι ισχυρή.
Ρυθμιστής επίπλευσης μολύβδου και ψευδαργύρου
Οι ρυθμιστές μπορούν να χωριστούν σε αναστολείς, ενεργοποιητές, ρυθμιστές ρΗ μέσων, διασκορπισμούς λάσπης, πηκτικά και κροκίδες ανάλογα με το ρόλο τους στη διαδικασία επίπλευσης. Οι ρυθμιστές περιλαμβάνουν διάφορες ανόργανες ενώσεις (όπως άλατα, βάσεις και οξέα) και οργανικές ενώσεις. Ο ίδιος παράγοντας διαδραματίζει συχνά διαφορετικούς ρόλους υπό διαφορετικές συνθήκες επίπλευσης.
Κυανίδιο (NACN, KCN)
Το κυανίδιο είναι ένας αποτελεσματικός αναστολέας κατά τη διάρκεια της διαλογής μολύβδου και ψευδαργύρου. Το κυανίδιο είναι κυρίως κυανίδιο του νατρίου και κυανίδιο καλίου και χρησιμοποιείται επίσης κυανίδιο ασβεστίου. Το κυανιούχο είναι ένα άλας που παράγεται από ισχυρή βάση και αδύναμο οξύ. Υδρολύει στο πολτό για να παράγει HCN και CNˉ
Kcn ＝ k⁺+cnˉ cn+h₂o ＝ hcn⁺+ohˉ
Από την παραπάνω ισορροπημένη εξίσωση, μπορεί να φανεί ότι σε αλκαλικό πολτό, η συγκέντρωση του CNˉ αυξάνεται, η οποία είναι ευεργετική για την αναστολή. Εάν μειωθεί το ρΗ, σχηματίζεται HCN (υδροκυανικό οξύ) και μειώνεται το ανασταλτικό αποτέλεσμα. Επομένως, όταν χρησιμοποιείτε κυανίδιο, πρέπει να διατηρηθεί η αλκαλική φύση του πολτού. Το κυανιούχο είναι ένας εξαιρετικά τοξικός παράγοντας και η έρευνα για αναστολείς χωρίς κυανιούχο ή κυανιούχο δεν έχει συνεχιστεί εδώ και πολλά χρόνια.
ψευδάργυρο
Το καθαρό προϊόν του θειικού ψευδαργύρου είναι λευκό κρύσταλλο, εύκολα διαλυτό στο νερό και είναι ένας αναστολέας του σφαλερίτη. Έχει συνήθως ανασταλτική επίδραση μόνο σε αλκαλικό ιλύ. Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ του πολτού, τόσο πιο προφανές είναι το ανασταλτικό του αποτέλεσμα. Το θειικό ψευδάργυρο παράγει την ακόλουθη αντίδραση στο νερό:
Znso₄＝ zn²⁺+so₄
Zn²⁺+2H₂O = Zn (OH) ₂+2H⁺zn (OH) ₂ είναι μια αμφοτερικική ένωση που διαλύεται σε οξύ για να σχηματίσει ένα αλάτι
Zn (oh) ₂+h₂so₄ = znso₄+2h₂o
Στο αλκαλικό μέσο, λαμβάνονται Hzno₂ˉ και Zno₂2ˉ. Η προσρόφησή τους στα ορυκτά ενισχύει την υδροφιλικότητα των ορυκτών επιφανειών.
Zn (OH) ₂+naOH = nahzno₂+h₂o
Zn (OH) ₂+2NaOH = Na₂zno₂+2H₂o
Όταν το θειικό ψευδάργυρο χρησιμοποιείται μόνο του, το ανασταλτικό αποτέλεσμα είναι φτωχή. Συνήθως χρησιμοποιείται σε συνδυασμό με κυανίδιο, σουλφίδιο νατρίου, θειώδη ή θειοθειικό, ανθρακικό νάτριο κλπ. Η συνδυασμένη χρήση θειικού ψευδαργύρου και κυανιούχου μπορεί να ενισχύσει την ανασταλτική επίδραση στον σφαλερίτη. Η κοινώς χρησιμοποιούμενη αναλογία είναι: κυανίδιο: θειικό ψευδαργύρου = 1: 2-5. Αυτή τη στιγμή, το CNˉ και το Zn² ⁺ σχηματίζουν κολλοειδές Zn (CN) ₂ ίζημα.
Χρόνος δημοσίευσης: Οκτ-16-2024
