1. Εισαγωγή στο ψευδάργυρο ψευδαργύρου, το χημικό σύμβολο Zn, ατομικός αριθμός 30, είναι ένα μετάλλιο μετάλλων. Ο ψευδάργυρος διανέμεται ευρέως στη φύση και είναι ένα από τα βασικά ιχνοστοιχεία στους ζωντανούς οργανισμούς. Χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανική παραγωγή, την κατασκευή, τη μεταφορά, την ιατρική και άλλους τομείς. Το όνομα ψευδάργυρο προέρχεται από το λατινικό "Zinco", που σημαίνει "μεταλλικό κασσίτερο" επειδή στην αρχαιότητα, ο ψευδάργυρος συχνά μπερδεύτηκε με κασσίτερο.
2. Φυσικές ιδιότητες του χρώματος ψευδαργύρου και της λάμψης: Ο καθαρός ψευδάργυρος είναι ασημένιος λευκός με μεταλλική λάμψη. Στον αέρα, η επιφάνεια του ψευδαργύρου θα οξειδωθεί σταδιακά, σχηματίζοντας μια μεμβράνη οξειδίου του γκρι-λευκού ψευδαργύρου. Πυκνότητα και σημείο τήξης: Η πυκνότητα του ψευδαργύρου είναι περίπου 7,14g/cm3, το σημείο τήξης είναι 419,5 ℃ και το σημείο βρασμού είναι 907 ℃. Αυτό κάνει τον ψευδάργυρο να έχει καλές ιδιότητες επεξεργασίας σε θερμοκρασία δωματίου και είναι κατάλληλη για διάφορες διαδικασίες παραγωγής. Οκκυσιμότητα και αγωγιμότητα: Ο ψευδάργυρος έχει ορισμένη ολκιμότητα και αγωγιμότητα και μπορεί να τραβηχτεί σε νημάτια ή να πιέζεται σε φύλλα, αλλά η ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα δεν είναι τόσο καλή όσο η χαλκού και το αλουμίνιο. Σκληρότητα και δύναμη: Ο καθαρός ψευδάργυρος έχει χαμηλή σκληρότητα, αλλά η σκληρότητα και η δύναμή του μπορούν να αυξηθούν μέσω του κράματος για να καλύψουν τις ανάγκες των διαφορετικών πεδίων.
3. Οι χημικές ιδιότητες του ψευδαργύρου αντιδρούν με οξυγόνο: Ο ψευδάργυρος μπορεί να αντιδράσει με οξυγόνο στον αέρα για να σχηματίσει οξείδιο του ψευδαργύρου. Το 2zn + o₂ = 2znO αντιδρά με οξέα: ο ψευδάργυρος μπορεί να αντιδράσει με μη οξειδωτικά οξέα όπως αραιό θειικό οξύ και αραιό υδροχλωρικό οξύ για να παράγει αντίστοιχα άλατα ψευδαργύρου και υδρογόνο. Zn + h₂so₄ = znso₄ + h₂ ↑ ↑
Zn + 2Hcl = ZnCl₂ + H₂ ↑ Αντίδραση με αλκάλιο: Ο ψευδάργυρος μπορεί να αντιδράσει με ισχυρό αλκαλικό διάλυμα για να παράγει υδροξείδιο του ψευδαργύρου και αέριο υδρογόνου. Zn + 2naOH = Na₂zno₂ + H₂ ↑ Αντίδραση με διάλυμα αλατιού: Ο ψευδάργυρος μπορεί να υποβληθεί σε αντίδραση μετατόπισης με ορισμένα διαλυτά διαλύματα άλατος, όπως διάλυμα χαλκού, διάλυμα άλατος αργύρου κλπ. Zn + Cuso₄ = ZnSo₄ + Cu
Zn + 2agno₃ = zn (no₃) ₂ + 2ag
4. Η μορφή ύπαρξης και η εκχύλιση ψευδαργύρου (1) της ύπαρξης σχηματίζουν σφαλερίτη: ο ψευδάργυρος υπάρχει κυρίως σε σφαλερίτη. Το κύριο συστατικό του σφαλερίτη είναι το σουλφίδιο ψευδαργύρου (ZNS), το οποίο συνήθως περιέχει και άλλα στοιχεία όπως το σίδηρο και το μόλυβδο. Άλλα ορυκτά: ο ψευδάργυρος υπάρχει επίσης σε μερικά άλλα ορυκτά, όπως το Smithsonite (το κύριο συστατικό είναι το Znco₃), ο αιμιμορφίτης (το κύριο συστατικό είναι το Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · h₂o) κλπ. Από το ορυχείο υφίσταται σύνθλιψη, εξέταση, ταξινόμηση και άλλες διαδικασίες, επιλέγεται το μεταλλεύμα με υψηλότερη περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο. Ψήσιμο: Το επιλεγμένο μεταλλεύμα ψήνεται για να βελτιώσει τη μείωση και τον βαθμό του μεταλλεύματος. Χυδατήριο: Χρησιμοποιήστε πυρεταλούρτιδα ή υδρομεταλλουργία για να μετατρέψετε το σουλφίδιο ψευδαργύρου σε μεταλλικό ψευδάργυρο. Η πυρομεταλλαγή περιλαμβάνει κυρίως βήματα όπως η απόσταξη και η μείωση. Η υδρομεταλλουργία χρησιμοποιεί κυρίως χημικά αντιδραστήρια για να διαλύσει τον ψευδάργυρο από το μετάλλευμα. 2ZNS + 3O₂ = 2ZNO + 2SO₂ ↑ ↑ ↑
ZnO + C = Zn + Co ↑
5. Εφαρμογές ψευδαργύρου (1) Εφαρμογή της γαλβανιστικής στην καθημερινή ζωή: Ο ψευδάργυρος έχει καλή αντοχή στη διάβρωση, επομένως χρησιμοποιείται συχνά για τη γαλβανισμένη θεραπεία σε μεταλλικές επιφάνειες για τη βελτίωση της αντοχής στη διάβρωση των μετάλλων. Για παράδειγμα, γαλβανισμένο φύλλο σιδήρου, γαλβανισμένο σωλήνα χάλυβα κλπ. Η μπαταρία: Ο ψευδάργυρος διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στην κατασκευή μπαταριών. Για παράδειγμα, ξηρές μπαταρίες, μπαταρίες αποθήκευσης κλπ. Όλοι χρησιμοποιούν ψευδάργυρο ως αρνητικό υλικό ηλεκτροδίου. Υλικά κράματος: Το κράμα ψευδαργύρου έχει καλές ιδιότητες χύτευσης και μηχανικές ιδιότητες και χρησιμοποιείται ευρέως στην κατασκευή διαφόρων τμημάτων και διακοσμήσεων. (2) Εφαρμογή στη βιομηχανική παραγωγή χάλυβα χάλυβα: Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ως αποξειδωτικό και αποκεφαλιστικό στη διαδικασία τήξης χάλυβα, η οποία μπορεί να βελτιώσει την ποιότητα και την απόδοση του χάλυβα. Χημική βιομηχανία: Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ευρέως στη χημική βιομηχανία, όπως στην κατασκευή χρωστικών, χρωστικών, καταλυτών κλπ. Ιατρικός τομέας: Ο ψευδάργυρος είναι ένα από τα βασικά ιχνοστοιχεία για το ανθρώπινο σώμα και έχει ποικίλες φυσιολογικές λειτουργίες, τέτοιες ως συμμετέχοντας στη ρύθμιση της ενζυμικής δραστηριότητας και ενίσχυση της ανοσολογικής λειτουργίας. Ως εκ τούτου, ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται επίσης ευρέως στον ιατρικό τομέα, όπως η θεραπεία της ανεπάρκειας ψευδαργύρου και η ενίσχυση της ανοσίας.
Χρόνος δημοσίευσης: Νοέμβριος-06-2024
